Recommandations pour la qualité de l'eau potable au Canada : document technique - Le chlorite et le chlorate

Partie II. Science et considérations techniques

5.0 Exposition

L'eau potable est la principale voie d'exposition environnementale au chlorite et au chlorate. Les ions chlorite et chlorate sont des sous-produits de désinfection qui se retrouvent souvent dans l'eau potable lorsque le dioxyde de chlore est utilisé dans le procédé de traitement. C'est la technique de production du dioxyde de chlore et, à un degré moindre, le réglage du générateur qui déterminent les types et la quantité des impuretés, comme les ions chlorite, chlorate et perchlorate (ClO₄^-), que l'on retrouve dans le dioxyde de chlore obtenu (Gordon, 2001). Les ions chlorate peuvent également se former pendant la décomposition photolytique du dioxyde de chlore et du chlorite présents dans l'eau, sous l'effet de la lumière du soleil ou d'un éclairage fluorescent (Griese et coll., 1992).

Au Canada, très peu d'usines de traitement utilisent du dioxyde de chlore. Le Québec est l'une des rares provinces où on l'utilise. Les concentrations de dioxyde de chlore, d'ions chlorite et d'ions chlorate ont été mesurées dans huit réseaux du Québec (Aranda-Rodriguez et coll., 2004; Santé Canada, 2005) au cours de l'hiver et de l'été 2003. Des échantillons ont été recueillis à la sortie des usines de traitement et à trois différents points des réseaux de distribution (D1, D2 et D3). Le tableau 2 donne l'étendue et la moyenne des concentrations pour tous les emplacements :

Tableau 2 : Concentrations de dioxyde de chlore, de chlorite et de chlorate au Québec en 2003^a

Produit chimique	Saison	Étendue des concentrations observées, en mg/L (moyenne)
		T	D1	D2	D3
Dioxyde de chlore	Hiver	0,01-0,53 (0,22)	<0,01-0,21 (0,09)	<0,01-0,22 (0,09)	<0,01-0,06 (0,03)
	Été	<0,01 - 0,63 (0,32)	non analysé	non analysé	non analysé
Ion chlorite	Hiver	<0,03-0,87 (0,36)	<0,03-0,85 (0,36)	<0,03-0,77 (0,34)	<0,03-0,69 (0,29)
	Été	<0,03-1,62 (0,48)	<0,03-1,56 (0,45)	<0,03-1,58 (0,44)	<0,033-1,25 (0,39)
Ion chlorate	Hiver	<0,03-0,31 (0,13)	<0,03-0,32 (0,13)	<0,03-0,29 (0,12)	<0,03-0,31 (0,13)
	Été	0,08-0,59 (0,21)	0,12-0,61 (0,22)	0,11-0,59 (0,22)	0,15-0,58 (0,22)

^a Selon Santé Canada, 2005

Le dioxyde de chlore, le chlorite et le chlorate peuvent se retrouver dans les produits alimentaires en raison de leur emploi dans la transformation de la farine et de leur utilisation comme agent de décoloration des caroténoïdes et d'autres pigments naturels (dioxyde de chlore), comme agent de blanchiment dans la préparation d'amidon modifié d'usage alimentaire (chlorite de sodium), comme additif indirect dans les produits de papier et de carton servant à emballer les produits alimentaires (chlorite de sodium) et comme défoliant, dessiccant et fongicide en agriculture (chlorate de sodium) (U.S. EPA, 1983; CMA, 1989; FDA des États-Unis, 1990).

Bien que la formation de chlorate soit habituellement associée à l'utilisation de dioxyde de chlore, le traitement de l'eau potable à l'aide d'hypochlorite de sodium (NaOCl) ou d'hypochlorite de calcium (Ca(OCl)₂) peut également accroître la concentration de chlorate dans l'eau prête au débit. L'entreposage de longue durée des solutions d'hypochlorite peut aussi entraîner sa décomposition et la formation de chlorate. La formation d'ions chlorate dans une solution d'hypochlorite dépend des conditions d'entreposage comme le pH, la température, la durée de l'entreposage, la présence de rayons ultraviolets, la concentration de la solution et la présence de métaux de transition. Les formes solides d'hypochlorite ne font pas l'objet d'une telle décomposition (Gordon et coll., 1995).

Les ions chlorate et chlorite sont très solubles dans l'eau et on sait qu'on en trouve dans l'eau potable désinfectée avec du dioxyde de chlore. Si on se fie aux propriétés physiques et chimiques des ions chlorate et chlorite, et compte tenu de l'absence de données sur leur présence dans les aliments, l'air, le sol et les produits de consommation, on croit que le chlorate et le chlorite ne sont pas présents en quantité significative dans l'environnement, outre dans l'eau potable. On présume donc que l'eau potable constitue la principale source d'exposition au chlorate et au chlorite pour la population, et on a déterminé qu'un facteur d'allocation de 80 % était le plus approprié pour évaluer le risque que représente l'eau potable.