Recommandations pour la qualité de l'eau potable au Canada : document technique – le fer

On trouve généralement le fer dans les eaux de surface sous forme de sels contenant du Fe(III) lorsque le pH est supérieur à 7. La plupart de ces sels sont insolubles et sont précipités ou adsorbés sur différentes surfaces. Par conséquent, la concentration de fer dans les eaux bien aérées est rarement élevée. En milieu réducteur, comme dans certaines eaux souterraines, certains lacs ou certains réservoirs, et en l'absence de sulfure et de carbonate, on peut trouver du Fe(II) soluble en concentration élevée.^{Note de bas de page 3} La présence du fer dans des sources naturelles d'approvisionnement en eau est attribuable à la décomposition de la roche et des minéraux, aux eaux acides de drainage des mines,^{Note de bas de page 4} aux eaux de lessivage de décharges contrôlées,^{Note de bas de page 5} aux effluents d'égouts^{Note de bas de page 6} ainsi qu'aux rejets des secteurs industriels qui traitent le fer.^{Note de bas de page 7}

Au Canada, la concentration de fer dans les eaux de surface est généralement inférieure à 10 mg/L. Les données obtenues aux stations NAQUADAT entre 1980 et 1985 indiquent que la concentration varie entre moins de 0,001 mg/L et 90,0 mg/L.^{Note de bas de page 8} Dans le « secteur des lacs expérimentaux », dans le Nord-Ouest de l'Ontario, une concentration moyenne en fer de 0,081 mg/L a été enregistrée en septembre 1973, alors qu'elle était de 0,035 mg/L dans un petit lac acide situé à proximité de Sudbury, en Ontario.^{Note de bas de page 9} On rapporte une concentration moyenne de 0,12 mg/L en 1976 dans les Grands Lacs; près d'effluents industriels, la concentration variait entre 0,3 et 0,7 mg/L.^{Note de bas de page 7} En septembre 1985, on a enregistré des concentrations de fer de 0,723 mg/L et de 0,055 mg/L dans le lac Huron (à hauteur de Goderich, Ontario) et dans le lac Supérieur (à hauteur de Thunder Bay, Ontario), respectivement.^{Note de bas de page 10}

Des données provenant d'un nombre limité de stations d'eau potable au Canada montrent que la concentration de fer dans l'eau potable est ordinairement inférieure à 1 mg/L et est souvent de moins de 0,3 mg/L.^{Note de bas de page 3} La plupart des procédés de traitement de l'eau permettent d'éliminer le fer insoluble, c'est-à-dire la forme principale de fer trouvée dans les systèmes aquatiques. C'est ainsi qu'en Ontario la concentration moyenne de fer dans l'eau brute, échantillonnée à 17 stations au cours de 1985, a été établie à 0,339 mg/L, alors que la concentration moyenne dans l'eau traitée tait de 0,046 mg/L.^{Note de bas de page 10}

Le fer trouvé en suspension dans l'atmosphère y est généralement entraîné avec les émissions des installations de l'industrie du fer et de l'acier, des centrales thermiques et des incinérateurs.^{Note de bas de page 11} Au cours d'une étude sur la qualité de l'air à travers l'Ontario, on a vérifié en 1982 la répartition géographique des métaux à l'état de traces, y compris le fer, dans les précipitations et dans l'air.^{Note de bas de page 12} On a observé, du Sud au Nord de la province, une tendance générale à la baisse de la concentration de fer dans l'air et dans les précipitations ainsi que dans les dépôts secs et humides. La concentration moyenne dans l'air variait entre 0,110 µg/m³ dans le Sud et 0,091 µg/m³ dans le Nord. De façon similaire, la moyenne annuelle des dépôts secs de fer variait entre 36,22 mg/m² dans le Sud et 29,91 µg/m² dans le Nord. La moyenne annuelle des dépôts humides (associés aux précipitations) a varié entre 44,8 mg/m² dans le Sud et 28,1 mg/m² dans le Nord.^{Note de bas de page 12} Aux termes d'un relevé étalé sur dix ans, on a observé que la concentration moyenne de fer dans l'air de l'Ontario est restée stable, entre 1981 et 1985, à 0,7 ou 0,8 µg/m³.^{Note de bas de page 13} L'analyse des particules totales en suspension dans l'air au-dessus d'Edmonton a montré que la concentration moyenne dans l'air avait varié, de novembre 1978 à juillet-août 1979, de 1,66 µg/m³ à 4,10 µg/m³.^{Note de bas de page 14}

La teneur en fer des aliments varie considérable-ment. Les céréales (moyenne : 0,0295 mg/g) et la viande (moyenne : 0,0262 mg/g) sont les principales sources alimentaires de cet élément.^{Note de bas de page 15} La teneur en fer de la plupart des autres aliments naturels est inférieure à 0,020 mg/g.^{Note de bas de page 16,Note de bas de page 17} Elle peut être quelque peu supérieure dans les aliments enrichis de fer ou dans ceux qui sont cuits dans des ustensiles en fer.^{Note de bas de page 18} Il semble que la teneur en fer des produits alimentaires diminue à l'ébullition.^{Note de bas de page 19}

Exposition des Canadiens

On a pu estimer que l'apport journalier de fer dans un régime alimentaire typique est de 15,4 mg à Halifax,^{Note de bas de page 20} de 19,4 mg dans la région de Ottawa-Hull,^{Note de bas de page 15} de 17,6 mg à Winnipeg^{Note de bas de page 21} et de 17,8 mg à Vancouver.^{Note de bas de page 20} La moyenne de ces valeurs est de 17,6 mg; elle est comparable à des estimations (pour les aliments et l'eau) faites aux États-Unis (15 mg)^{Note de bas de page 22} et en Europe (22 mg).^{Note de bas de page 19}

Si, par hypothèse, la consommation quotidienne d'eau d'un adulte moyen, au Canada, est de 1,5 L et que la teneur moyenne en fer de l'eau potable est de 0,046 mg/L (la concentration moyenne notée en Ontario en 1985),^{Note de bas de page 10} l'apport de fer contenu dans l'eau potable peut être chiffré pour l'adulte moyen à 0,07 mg environ par jour. On estime qu'en Europe cette valeur est de 0,9 mg.^{Note de bas de page 19} On voit donc que l'apport de fer alimentaire est beaucoup plus important que celui du fer contenu dans l'eau.

À supposer que la concentration moyenne de fer dans l'air soit au Canada de 0,0018 mg/m³ (c'est la moyenne des valeurs enregistrées en Alberta et en Ontario)^{Note de bas de page 13,Note de bas de page 14} et que le volume respiratoire quotidien d'un adulte moyen est de 20 m³, l'apport quotidien du fer contenu dans l'air serait chez un adulte de 0,036 mg. Aux États-Unis, cette valeur serait de 0,084 mg.^{Note de bas de page 22}

Compte tenu de ce qui précède, on peut estimer que l'absorption quotidienne totale du fer contenu dans les aliments, l'air et l'eau serait de 18 mg pour un adulte moyen.

Méthodes d'analyse et techniques de traitement

Il est possible de déterminer la concentration du fer dans l'eau par spectrométrie d'absorption atomique ou par colorimétrie. Avec ces méthodes, la limite de détection la plus basse est de 10 µg/L.^{Note de bas de page 23}

Il est assez courant d'extraire le fer contenu dans l'eau provenant de sources souterraines d'approvision-nement; on extrait souvent le manganèse en même temps. L'extraction du fer consiste le plus souvent en l'oxydation du Fe(II), soluble, à la forme Fe(III), insoluble, au moyen du chlore, du permanganate de potassium ou de l'ozone, employés comme oxydants.^{Note de bas de page 24,Note de bas de page 25} Cette opération est suivie d'une séparation liquide/solide, qui consiste ordinairement en une simple filtration; on pratique parfois une décantation avant la filtration.^{Note de bas de page 26} Les stations de purification de l'eau de surface équipées pour extraire les matières qui sont à l'origine de la turbidité de l'eau vont générale-ment réduire la concentration de fer jusqu'à un niveau acceptable tant et aussi longtemps que le fer n'est pas complexé avec des matières organiques ou des silices naturelles.^{Note de bas de page 26}

Effets sur la santé

Besoins essentiels

Le fer est un élément essentiel à la nutrition; il entre dans la composition des cytochromes, des porphyrines et des métalloenzymes. Les besoins nutritionnels en fer varient selon le sexe et l'âge des personnes; les enfants en bas âge ou plus âgés et les femmes en âge de procréer sont les plus exposés à des carences en fer. Les apports nutritionnels recommandés pour les Canadiens indiquent que, chez les adultes, les hommes ont besoin de huit mg de fer par jour, les femmes en âge de procréer, de 14 et les femmes post-ménopausées, de sept.^{Note de bas de page 27Footnote *}

Les carences en fer peuvent avoir certains effets, notamment une insuffisance du développement mental et de l'activité chez l'enfant,^{Note de bas de page 28} un taux élevé de catécholamines et une tendance à l'agitation chez l'enfant,^{Note de bas de page 29} une perte de rendement au travail chez l'adulte et, dans les cas graves, l'anémie et une oxygénation compromise.^{Note de bas de page 30}

Absorption, distribution et excrétion

L'absorption du fer est très variable et dépend de la quantité et de la forme chimique du fer dans le régime, des réserves en fer de l'organisme et de la présence d'autres substances dans le régime, notamment le calcium, la phytine et les phosphates. En outre, on observe d'importants écarts selon l'âge et le sexe. L'absorption varie entre 1 et 70 % durant la première année de vie et se stabilise vers 10 % chez les jeunes enfants. En moyenne, les adultes absorbent 6,5 % du fer (soit entre 3 et 10 %) et les femmes en absorbent jusqu'à quatre fois plus que les hommes.^{Note de bas de page 26,Note de bas de page 31}

Dans le sang, le fer se fixe à la transferrine, qui le transporte jusqu'à la rate, à la moelle osseuse et au foie, qui sont les principaux sites d'entreposage du fer endogène. Dans les cellules réticuloendothéliales du foie, le fer est fixé à l'hémosidérine; dans les cellules parenchymateuses, il est fixé à la ferritine.^{Note de bas de page 32}

Puisque le pourcentage d'absorption est bas et que le fer est recyclé par l'organisme, la quantité de fer dans les fèces correspond sensiblement à l'apport de fer dans le régime alimentaire. Moins de 1 mg par jour de fer endogène est perdu par la peau, les fèces et l'urine.^{Note de bas de page 33}

Effets toxiques

L'ingestion de grandes quantités de fer produit une hématochromatose; dans cette affection, les mécanismes normaux de régulation n'agissent plus efficacement et il se produit des lésions de tissus par suite de l'accumula-tion du fer. Cette affection apparaît rarement par suite d'une simple surcharge alimentaire.^{Note de bas de page 17,Note de bas de page 34,Note de bas de page 35} On a toutefois observé, dans certains cas d'alcoolisme, des lésions tissulaires associées à des apports excessifs de fer provenant des boissons alcoolisées. La consommation soutenue d'aliments acides cuits dans des plats en fer a aussi causé, dans certains cas, des lésions tissulaires.^{Note de bas de page 35}

L'ingestion de grandes quantités de comprimés de fer a déjà provoqué des intoxications chez de jeunes enfants.^{Note de bas de page 36} Puisque les comprimés de fer pour adultes contiennent parfois beaucoup plus de fer élémentaire que les comprimés pour enfants, l'ingestion acciden-telle, par des enfants, de suppléments de fer destinés aux adultes peut provoquer une intoxication.^{Note de bas de page 37} On considère que trois grammes de sulfate de Fe(II) constituent la dose létale pour un enfant de deux ans. La dose létale pour un homme adulte est comprise entre 14 et 17,5 g.^{Note de bas de page 38} Il se fait une bonne consommation de suppléments de fer (une étude cite le chiffre de 14 % des femmes préménopausées) sans qu'on rapporte d'effets toxiques, sinon des troubles gastro-intestinaux.^{Note de bas de page 39}

Il semble que l'on n'a observé aucun signe de toxicité par le fer d'origine alimentaire dans la population en général. Puisque l'absorption est régulée, les organes ne sont généralement pas exposés au fer en forte concentration. Les sources pharmaceutiques de fer et certains états pathologiques tels que l'hématochroma-tose essentielle^{Note de bas de page 40} ainsi que la thalassémie majeure (laquelle nécessite bon nombre de transfusions sanguines) conduisent à des concentrations élevées en fer. On a signalé que les personnes souffrant d'une surcharge en fer sont davantage exposées à des néoplasmes.^{Note de bas de page 41}

Autres considérations

La présence du fer dans les sources d'approvision-nement en eau pour usage domestique n'est pas souhaitable pour un certain nombre de raisons qui ne sont pas liées directement à la santé.^{Note de bas de page 26,Note de bas de page 42,Note de bas de page 43} Dans les conditions de pH généralement observées dans les sources d'approvisionnement d'eau potable, les sels de Fe(II) sont instables; ils réagissent avec l'eau pour former des hydroxydes insolubles qui sédimentent sous la forme d'un limon de couleur rouille. Il arrive souvent que l'eau prenne alors un goût désagréable et paraisse impropre à la consommation; elle peut tacher la lessive et les accessoires de plomberie. Dans le réseau d'aqueduc, le fer peut sédimenter dans les conduites principales et abaisser graduellement le débit. Il peut aussi promouvoir la croissance des ferrobactéries; ce sont des microorganismes qui tirent leur énergie de l'oxydation du Fe(II) en Fe(III). Ce phénomène conduit au dépôt d'une pellicule biologique sur la paroi des conduites d'aqueduc. Ces problèmes apparaissent ordinairement lorsque la concentration du fer dépasse 0,3 mg/L.

Les tentatives faites pour établir un seuil de gustation du fer dans l'eau potable ont conduit à des résultats variables, attribuables au caractère subjectif de la perception sensorielle chez l'être humain. Cependant, dans une étude fréquemment citée, Cohen et al. signalent que 5 % d'un jury de dégustateurs composé de 15 à 20 membres pouvaient détecter la présence de sulfate ferreux dans l'eau distillée en concentration de 0,04 mg/L, qu'environ 20 % la détectaient en concentration de 0,3 mg/L et que 50 % la détectaient en concentration de 3,4 mg/L.^{Note de bas de page 43}

Justification

1. Le fer est un élément essentiel à la nutrition. Au Canada, les aliments en contiennent généralement plus qu'il n'en faut pour satisfaire les besoins quotidiens minimaux. L'ingestion de grandes quantités de fer a des effets toxiques, mais rien n'indique que la concentration de fer communément observée dans les aliments et l'eau potable constitue un danger pour la santé. Par conséquent, une concentration maximale acceptable n'a pas été déterminée.
2. En concentration supérieure à 0,3 mg/L, le fer peut tacher la lessive et les appareils de plomberie et donner un goût déplaisant aux boissons. La précipitation du fer en excès donne à l'eau une couleur rouge brun désagréable. Le fer peut aussi stimuler la multiplication de certains microorganismes qui finissent par former une pellicule biologique dans les conduites d'aqueduc.
3. En général, une petite partie de la population seulement pourra déceler le goût du fer dans l'eau potable en concentration inférieure à 0,3 mg/L.
4. Au plan de la qualité esthétique ou organolepti-que, l'objectif fixé pour le fer dans l'eau potable est de ≤0.3 mg/L.

Références bibliographiques

Footnotes