Uranium (Suite)

Février 1987
Modifié octobre 1999
(révisé janvier 2001)

Recommandation

La concentration maximale acceptable provisoire (CMAP) de l'uranium dans l'eau potable est de 0,02 mg/L (20 µg/L).

Propriétés, utilisation et sources de contamination

L'uranium est présent dans la nature à des états de valence de +2, +3, +4, +5 ou +6, mais plus couramment à l'état hexavalent. Dans la nature, l'uranium hexavalent est souvent lié à l'oxygène sous forme d'ion uranyle, UO₂²⁺. L'uranium naturel (^natU) est un mélange de trois radionucléides (²³⁴U, ²³⁵U et ²³⁸U) qui se dégradent tous sous l'action des rayons alpha et gamma^1,2. Les énergies alpha sont toutes groupées autour de 4,5 MeV.

L'uranium naturel est constitué presque entièrement de l'isotope ²³⁸U. Les isotopes ²³⁵U et ²³⁴U en constituent environ 0,71 p. cent et 0,0057 p. cent³ respectivement. Un µg d'uranium naturel a une activité de 0,025 Bq¹. L'uranium est très répandu dans la nature; on le trouve dans les granites et dans divers autres gisements minéraux²,⁴.

Les États-Unis, le Canada et l'Afrique du Sud produisent environ 80 p. cent de l'uranium dans le monde occidental³. On estime à plus de 13 millions de kilogrammes la quantité produite par le Canada en 1987⁵. L'uranium sert principalement de combustible dans les centrales nucléaires.

L'uranium est présent dans l'eau. Sa présence est due à la lixiviation des gisements naturels, à sa libération dans les déchets d'usine, aux émissions de l'industrie nucléaire et à la combustion de charbon et autres combustibles¹,⁶,⁷,⁸. Les engrais phosphatés, qui peuvent contenir de l'uranium à des concentrations pouvant atteindre 150 mg/kg, peuvent également contribuer à la teneur en uranium des eaux souterraines⁹.